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Métaux et
non-métaux
- Propriétés
générales des métaux :
- On reconnaît
les métaux à leur éclat, que ne possèdent
ni les éléments
non métalliques comme le soufre, ni les sels comme le chlorure
de sodium.
- Les métaux
sont en général de très bons conducteurs de l'électricité
et de la chaleur.
- La plupart des métaux
peuvent être étirés en fils et laminés
en feuilles. On dit qu'ils sont ductiles et malléables.
- Ils ont d'habitude
des points de fusion et d'ébullition élevés ainsi
qu'une grande densité.
- Plus un élément
est à gauche et en bas dans le tableau périodique et
plus il est métallique.
- Propriétés générales des non-métaux
:
- Les non-métaux,
par contre, n'ont généralement pas d'éclat.
- Ils sont de mauvais
conducteurs de la chaleur et de l'électricité.
- Ils ne sont ni
malléables ni ductiles.
- Plusieurs sont
des gaz et les autres ont des points de fusion et d'ébullition
peu élevés.
- On les appelle
parfois des métalloïdes.
- Plus un élément est situé à droite
et en haut dans le tableau périodique et plus c'est un non-métal.
- Différences chimiques entre métaux et non-métaux
:
- Quand ils sont
solubles, les oxydes de métaux forment des solutions basiques. Les oxydes de non-métaux
donnent des acides, quelques-uns
étant neutres.
- Une propriété
chimique importante est commune à tous les chlorures des
atomes métalliques
: tous sont des sels. Leurs solutions conduisent l'électricité.
Les chlorures des non-métaux ne sont pas des sels mais des
gaz ou des liquides covalents réagissant habituellement avec
l'eau.
- Un métal
est capable, directement ou indirectement, de remplacer l'hydrogène
d'un acide, ce que ne peut faire un non-métal.
- Dans les réactions
chimiques, les métaux perdent des électrons pour former des ions chargés positivement.
Ex. : Na - 1 e --> Na + , Cu - 2e --> Cu ++.
Les métaux sont donc des agents réducteurs.
- D'un autre côté, les non-métaux se combinent avec
les métaux en gagnant des électrons pour former des
ions chargés négativement.
Ex. : Cl2 + 2 e --> 2Cl -
, S + 2 e --> S - -.
Les non-métaux sont des agents oxydants. Quand ils se combinent
entre eux, ils partagent généralement des électrons
pour former des composés covalents.
- Remarque :
Là où les deux groupes se rencontrent, certains
éléments ne peuvent pas vraiment être classés
dans les métaux ou les non-métaux. C'est le cas, notamment,
du germanium, de l'arsenic, du sélénium et de l'iode.
- Voir aussi :
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